题目内容
（2012?卢湾区一模）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
①保持水的化学性质的微粒是
③能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是
④向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成
⑤实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要
①保持水的化学性质的微粒是
水分子
水分子
（填名称）；②90克水中含有6.02×1024
6.02×1024
个氢原子；③能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是
2H2O
2H2↑+O2↑
| ||
2H2O
2H2↑+O2↑
（用化学方程式表示）；
| ||
④向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成
红
红
色，发生的化学反应方程式是CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
；⑤实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要
10
10
克硝酸钾，40
40
毫升水．实验中除了电子天平外还必须使用的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
．分析：①由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，水是由水分子构成的；18g水中含有6.02×1023个水分子，90g水中水分子的个数约为：6.02×1023×5=3.01×1024个水分子．
③水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．
④石蕊试液遇酸变红，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸；
⑤根据：溶质的质量分数=
×100%计算即可；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．选择仪器即可．
③水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．
④石蕊试液遇酸变红，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸；
⑤根据：溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
解答：解：①分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子．18g水中含有6.02×1023个水分子，90g水中水分子的个数约为：6.02×1023×5=3.01×1024个水分子．含有6.02×1024个氢原子
故答案为：水分子；6.02×1024．
③水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑．
④二氧化碳溶于水生成碳酸，发生化学反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；碳酸可使石蕊变红．所以向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成红色．
故答案为：红；CO2+H2O═H2CO3．
⑤因为溶质的质量分数=
×100%，所以：20%=
×100%，溶质质量是10g，加水40mL．
配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：10；40；量筒、滴管、烧杯、玻璃棒．
故答案为：水分子；6.02×1024．
③水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：2H2O
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④二氧化碳溶于水生成碳酸，发生化学反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；碳酸可使石蕊变红．所以向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成红色．
故答案为：红；CO2+H2O═H2CO3．
⑤因为溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
| 溶质质量 |
| 50 |
配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：10；40；量筒、滴管、烧杯、玻璃棒．
点评：本题考查保持物质化学性质的微粒、水中氢原子个数的计算、石蕊试液遇酸的变化、溶液的配置，考查范围广，并且有一定的难度，同学们一定要细心考虑．
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