题目内容
CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：
（1）原固体粉末中CuSO4的质量；
（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
解（1）设CuSO4的质量为x，生成的FeSO4的质量为y
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 1分
160 152 64
x y 3.2g
2分
解得x=8g 1分
y=7.6g
（2）原FeSO4的质量为：10g-8g=2g
滤液A中FeSO4的质量：2g+7.6g=9.6g 1分
滤液A中水的质量：100g-10g=90g 1分
滤液A中FeSO4的质量分数为：
1分
≈9.6％ 1分
答：原固体粉末中CuSO4的质量为8g，滤液A中溶质的质量分数约为9.6％
