题目内容
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.若某FeO、Fe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5,则此混合物中Fe2O3的质量分数为( )
A、33% | B、53% | C、67% | D、72% |
分析:根据FeO、Fe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5,求出混合物中FeO、Fe2O3的物质的量之比,再求混合物中
Fe2O3的质量分数.
Fe2O3的质量分数.
解答:解:设混合物中FeO、Fe2O3混的物质的量分别为x、y,
则混合物中FeO中含有Fe、O的物质的量均为x;混合物中Fe2O3中含有Fe、O的物质的量分别为2y、3y;
FeO、Fe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5,可得
=
解答 x=2y,
混合物中Fe2O3的质量分数为:
×100%≈52.6%≈53%;
故选B.
则混合物中FeO中含有Fe、O的物质的量均为x;混合物中Fe2O3中含有Fe、O的物质的量分别为2y、3y;
FeO、Fe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5,可得
x+2y |
x+3y |
4 |
5 |
混合物中Fe2O3的质量分数为:
y×160 |
y×160+2y×72 |
故选B.
点评:本题考查学生利用混合物中物质的量的关系,进行分析解题的能力.
练习册系列答案
相关题目
某化学活动兴趣小组的同学利用如图进行木炭还原CuO的探究实验.已知:C+2CuO
2Cu+CO2↑ C+CuO
Cu+CO↑
(1)该装置中试管口略向下倾斜的原因是: ;实验结束时,应 (填“先”或“后”)拔掉试管上的橡皮塞,原因是: .
(2)有同学认为该装置a处可能有CO冒出,他的理由是 .
由此,请你提出对上述C和CuO反应的装置的改进建议(只要求写两点) ; .
(3)他们通过查阅资料后,得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体.
①请从元素守恒和元素质量分数两个方面说明生成的红色固体中可能存在氧化亚铜的原因: 、 .
②又知:Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu、H2O;Cu不能与常见的酸(HNO3除外)反应.请你设计一个简便的实验方案,证明红色固体中含有Cu2O.
(4)已知2Fe203+3C
4Fe十3CO2↑,
如果C的量少一些,还会发生如下反应:2Fe203+C
4FeO十CO2↑
①当碳与氧化铁的质量比为 时,氧化铁会被还原成氧化亚铁;
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203.
当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?(保留2位小数)
③以Fe203为原料制备上述催化剂,为制得这种活性最高的催化剂100g,应取Fe203粉末的质量多少克?
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(1)该装置中试管口略向下倾斜的原因是:
(2)有同学认为该装置a处可能有CO冒出,他的理由是
由此,请你提出对上述C和CuO反应的装置的改进建议(只要求写两点)
(3)他们通过查阅资料后,得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体.
①请从元素守恒和元素质量分数两个方面说明生成的红色固体中可能存在氧化亚铜的原因:
②又知:Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu、H2O;Cu不能与常见的酸(HNO3除外)反应.请你设计一个简便的实验方案,证明红色固体中含有Cu2O.
实验步骤 | |
实验现象与结论 | |
化学反应方程式 |
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如果C的量少一些,还会发生如下反应:2Fe203+C
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①当碳与氧化铁的质量比为
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203.
当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?(保留2位小数)
③以Fe203为原料制备上述催化剂,为制得这种活性最高的催化剂100g,应取Fe203粉末的质量多少克?