题目内容
某同学用图装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的现象是 ，放热，反应的符号表达式 。
（2）若某同学得出的结论：空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为 。
（3）小明利用如右图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
①将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃；
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 ；
③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：注射器中的水自动喷射出来，原因是 ；现象二是：当注射器中的水还剩约4mL时停止流下。利用必要的数据说明原因 。
（1）产生大量白烟 P+O2
P2O5
（2）集气瓶中水面上升约点空气总体积的五分之一
（3）②先变大，后恢复原样。③白磷燃烧，将集气瓶中的氧气消耗，气压减少，故水被吸入。现象二分析：集气瓶体积为230mL，白磷燃烧将其中约五分之一的氧气消耗，其体积占46mL，注射器中的46mL水就会被吸入集气瓶，注射器中剩余水的体积就约为50-46=4mL
【解析】
试题分析：（2）空气中氧气体积有多少，我们无法直接观察到，只能通过等量替换法来推测，即把氧气消耗，并用水来替代消失的氧气的体积，通过观察水占空气体积的多少，间接推知氧气占体积多少。所以答案为集气瓶中水面上升约点空气总体积的五分之一。
考点：空气中氧气含量测定的实验改进
一课一练课时达标系列答案
探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气 。
（2）通过上述三个实验能说明 。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？ ；为什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
|
|
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
|
方 案 一 |
将Fe丝浸入CuSO4溶液中 |
Fe丝表面有红色物质析出 |
金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。 |
|
方 案 二 |
将Mg和Cu分别在空气中灼烧 |
发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能 |
金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
|
方 案 三 |
分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象 |
观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢 |
金属活动性顺序：Mg＞Fe |
（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。
探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气 。
（2）通过上述三个实验能说明 。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？ ；为什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
|
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方 案 一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出 | 金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。 |
| 方 案 二 | 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 | 发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能 | 金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象 | 观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序：Mg＞Fe |
（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气
。（2）通过上述三个实验能说明 。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？ ；为什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
| | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方 案 一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出 | 金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。 |
| 方 案 二 | 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 | 发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能 | 金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象 | 观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序：Mg＞Fe |
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。
探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气 。
（2）通过上述三个实验能说明 。
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？ ；为什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
| | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方 案 一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出 | 金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。 |
| 方 案 二 | 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 | 发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能 | 金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象 | 观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序：Mg＞Fe |
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。