Question

氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，剩下固体4.48g
求：
（1）根据质量守恒定律，可制得氧气    g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=6.40g-4.48g=1.92g；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245               96
x                1.92g

x=4.9g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：6.40g-4.9g=1.5g．
故答案为：（1）1.92；（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.5g；
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；