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【题目】【2016年山东省淄博市】合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.04（2）67.5%
【解析】试题分析：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为：
100%=67.5%。
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