题目内容
【题目】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案，选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。请回答下列的问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推到15mL刻度处，然后松开手，若活塞扔能返回至20mL刻度处，则说明_____。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后在松开弹簧夹。可观察到的现象为_____。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_____。
（4）若按照小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：1._____2._____。
【答案】装置气密性良好 活塞向左移动到12mL刻度处停止 活塞先向右移动一段，再想左移动至8mL刻度处 试管受热不均匀造成试管炸裂 试管内压强急速变大，造成单孔塞喷出
【解析】
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推到15mL刻度处，然后松开手，若活塞扔能返回至20mL刻度处，则说明：装置气密性良好。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，燃烧结束，等到试管冷却后在松开弹簧夹，装置内氧气被消耗，热量散失，温度下降，可观察到的现象为：活塞向左移动到12mL刻度处停止；装置内消耗氧气的体积=40mL×20%=8mL,则活塞所在位置=20mL-8mL=12mL。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，产生大量白烟，放出大量的热，装置内温度升高压强变大，活塞先向右移动，燃烧结束，氧气被消耗，热量散失，试管冷却，装置内压强变小，可观察到的现象为：活塞先向右移动一段，再想左移动至8mL刻度处；装置内被消耗的氧气体积=（40mL+20mL）×20%=12mL，活塞所在位置=20mL-12mL=8mL。
（4）若按照小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：1.试管受热不均匀造成试管炸裂2.试管内压强急速变大，造成单孔塞喷出。
【题目】某化学小组经查阅资料发现：镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣，设计了如下实验方案进行探究：
活动一：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量的气泡和白色不溶物。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象。则该气体为_____。
（2）同学们对白色不溶物做出如下猜测：
（猜想假设）①白色不溶物可能是Mg(OH)2；
②白色不溶物可能是MgCO3；
③白色不溶物可能是_____。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分。
（查阅资料）①碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
请写出MgCO3加热分解的化学方程式：_____。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的_____。 | 观察到_____ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | _____ | 白色固体只含有MgCO3 |
（反思评价）同学们通过计算发现上述结论不正确，原因_____，他们通过讨论对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应均能完全进行）：加热不溶物产生的气体→_____(填装置序号)
