题目内容
【题目】（6分）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干、称量，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收过程中溶解和过滤均用到玻璃棒，它们的作用分别是 、 。
（3）回收得到二氧化锰的质量。（写出计算过程）
【答案】解：（1）生成氧气的质量=31.6g-28.4g=3.2g；
（2） 搅拌加速溶解、引流 ；
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ （1分）
87 32
x 3.2g
X=8.7g
【解析】
试题分析：（1）反应中减少的质量是生成氧气的质量；（2）玻璃棒在溶解时用于搅拌以加速物质的溶解，在过滤时用于引流，使液体沿着玻璃棒进入漏斗中；（3）根据氧气的质量结合化学方程式计算出生成的二氧化锰的质量；
练习册系列答案
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【题目】（5分）实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液，为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
甲 | 乙 | 丙 | |
所取氯化钠溶液的质量(g) | 100 | 50 | 50 |
加入硝酸银溶液的质量(g) | 50 | 50 | 75 |
反应后所得沉淀物的质量(g) | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
(1)上述反应的化学方程式为___________；
(2)求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量(x)的比例式________；
(3)此氯化钠溶液中溶质的质量分数为____________；
(4)用23.4％的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为___________；
(5)乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为__________。