Question

（2008?浦东新区二模）今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①；②；
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂还原氧化铜，应选取的装置为（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有（填序号）．
①天平   ②胶头滴管   ③药匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是：
②将操作①所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是：
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，

Answer 1

【答案】分析：（1）写出常见化学仪器名称；
（2）选择固液常温反应装置制氢气及干燥方法，熟悉氢气还原氧化铜的实验装置及反应现象；
（3）掌握稀释浓硫酸的方法及所需仪器，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，由密度求其体积量；
（4）熟悉一些分离混合物的方法，掌握一些硫酸的化学性质．
解答：解：（1）题干中指定的仪器名称是①烧杯、②漏斗；
（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热，故应选装置B、F、C；反应时会出现黑色固体变红色，试管口有水滴生成的现象；
（3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故缺少仪器选②④⑤．
（4）

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应
②将操作①所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是：CuSO4、H2SO4
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，

故答案为：
（1）①烧杯、②漏斗；
（2）B、F、C；黑色固体变红色，试管口有水滴；
（3）5.4；②④⑤；
 （4）

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应
②将操作①所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是：CuSO4、H2SO4
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，

点评：此题考查了常用仪器的识别与书写，氢气的实验室制法、干燥方法及其还原性，有关溶液的稀释计算及配制溶液的方法、所需仪器的熟悉了解，混合物的分离等知识，涉及知识面广，能很好的培养学生的知识掌握能力．