Question

早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了．
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因．
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律．
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度．已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO₂，同时生成1分子的I₂，则该碘的氧化物的化学式为______．

Answer 1

（1）因为参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前的质量大了．这个实验仍然符合质量守恒定律．
（2）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（3）根据反应物中元素种类及原子个数分别为C，5；O，10；已知生成物中元素种类及原子个数为I，2；比较分析知道X中含有I，2；O，5；从而知道X的化学式为I₂O₅
故答案为：
（1）不违反．金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属质量与氧气质量之和．
（2）在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目均没有改变，原子的质量也不改变．
（3）I₂O₅