题目内容

12、将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（　　）
分析：先对SO2的质量质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．
解答：解：设SO2的质量为64.64份质量的SO2中，硫元素与氧元素的质量比为32：32，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为32：（32+64）=1：3，
故选C
点评：此题是对化学式计算的考查，解题的关键是利用相关知识进行假设，而后利用给出的条件进行问题分析．
练习册系列答案
相关题目
硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解
，
③上述生产流程的优点有
耗能少
耗能少
（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是
加快过滤的速度
加快过滤的速度
；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
+2价
+2价
，该化学式可以写成盐和碱的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
Al片（未打磨） Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO4溶液
（10%，5mL）		 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl2溶液
（5%，5mL）		 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与
铝片是否打磨
铝片是否打磨
、
硫酸铜溶液的浓度
硫酸铜溶液的浓度
和
不同的铜盐
不同的铜盐
有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许
盐酸
盐酸
（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是
H2
H2
（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为
白
白
色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；
（4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）
学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题．请回答下列问题：
（1）无磷洗衣粉、无氟冰箱、高钙牛奶等物质中的“磷、氟、钙”是指
元素
元素
．
（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦．生活中通常采用
煮沸
煮沸
的方法将硬水进行软化．
（3）“长征三号”火箭用液氢作燃料，助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H20
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H20
；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是
产物无污染
产物无污染
．
（4）臭氧和氧气由于分子构成不同，故它们的化学性质也有差异．例如：常温下二氧化硫很难与氧气反应，但极易与臭氧发生反应生成三氧化硫，此反应的化学方程式为
3SO2+O3=3SO3
3SO2+O3=3SO3
．
用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
1
5
．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气 有
不能燃烧，也不支持燃烧
不能燃烧，也不支持燃烧
 的化学性质．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
1
5
，你认为导致这一结果的原因可能是
装置漏气
装置漏气

（只要求写出一种原因）．

（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），
你认为改进后的优点是：
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
．（4）小刚同学为验证空气中氧气的体积分数，进行实验（如图3所示）．燃烧匙里盛燃着的足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进入A瓶．请回答：
①B容器的名称是
烧杯
烧杯
．硫在A瓶中燃烧的文字表达式或化学方程式是
硫+氧气
 点燃 
.
 
二氧化硫
硫+氧气
 点燃 
.
 
二氧化硫
．
②该实验失败的主要原因是
硫燃烧生成的二氧化硫与氧气一样也是气体，燃烧后集气瓶与外界没有压强差，因此水不可能沿导管进入集气瓶
硫燃烧生成的二氧化硫与氧气一样也是气体，燃烧后集气瓶与外界没有压强差，因此水不可能沿导管进入集气瓶
．
③若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见是：
改用红磷，因为红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，等瓶内的温度冷却至室温，瓶内压强小于外界大气压强，水即可沿导管进入集气瓶
改用红磷，因为红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，等瓶内的温度冷却至室温，瓶内压强小于外界大气压强，水即可沿导管进入集气瓶
．
④若实验成功，可证明空气中氧气的体积分数约为
五分之一
五分之一
．
通过实验现象和题给信息，按要求填空．为测定空气的成分按如图进行实验：
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是
红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
，反应的文字表达式是：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
．
（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的
1
5
1
5
．
（3）此实验说明集气瓶中有
氧气
氧气
，大约占空气总体积的
1
5
1
5
，剩余气体主要是
氮
氮
气，其物理性质有
不溶于水
不溶于水
（至少写一条）化学性质是
不燃烧不支持燃烧
不燃烧不支持燃烧

（4）根据上述反应，能否用硫或木碳代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？
不能
不能
（填“能”或“不能”）理由是
碳（或硫）与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳（或二氧化硫）气体，瓶中的压强没有减小，水不倒流；
碳（或硫）与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳（或二氧化硫）气体，瓶中的压强没有减小，水不倒流；
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网