题目内容
一些食物的近似pH如下:牛奶6.3--6.6 鸡蛋清7.6--8.0柠檬2.2--2.4番茄4.0--4.4其中碱性最强的是( )
分析:根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析.当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.当溶液的pH大于7时,随着pH的增大碱性增强.
解答:解:对比题中给出物质的pH,由溶液的酸碱性与pH之间的关系可知,牛奶、柠檬、番茄的pH都小于7,呈酸性,只有鸡蛋清的pH大于7,呈碱性.所以:
A、牛奶的pH是6.3--6.6,小于7,呈酸性.故A不符合题意;
B、鸡蛋清的pH是7.6--8.0,大于7,呈碱性.几种物质中碱性最强,故B符合题意;
C、柠檬的pH是2.2--2.4,小于7,呈酸性.故C不符合题意;
D、番茄的pH是4.0--4.4,小于7,呈酸性.故D不符合题意.
故选B.
A、牛奶的pH是6.3--6.6,小于7,呈酸性.故A不符合题意;
B、鸡蛋清的pH是7.6--8.0,大于7,呈碱性.几种物质中碱性最强,故B符合题意;
C、柠檬的pH是2.2--2.4,小于7,呈酸性.故C不符合题意;
D、番茄的pH是4.0--4.4,小于7,呈酸性.故D不符合题意.
故选B.
点评:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
练习册系列答案
相关题目
一些食物的近似PH如表:
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是,它能使石蕊试液变色.
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是.
(3)鸡蛋壳中含有CaCO3,以前因胃酸过多导致胃痛时,有人吃鸡蛋壳粉.现今,许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝,而不是CaCO3,提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙.
食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
PH | 2.9~3.3 | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 6.8~8.0 |
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是.
(3)鸡蛋壳中含有CaCO3,以前因胃酸过多导致胃痛时,有人吃鸡蛋壳粉.现今,许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝,而不是CaCO3,提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙.