题目内容
【题目】金属的回收利用具有重要的意义，某废旧金属中含有铁、镍（Ni）、铁锈（只考虑氧化铁，不考虑其他成分）、铜，为回收某些金属，制取某种晶体，设计了如下实验：已知： 
最后滤渣b为金属混合物。请回答下列问题；
（1）上述操作流程中实验操作A的名称为_____。
（2）通过上述实验流程，可知铁、铜、镍的活动顺序为_____。
（3）上述废旧金属中的铁锈和硫酸也能发生反应，写出此反应的化学方程式：_____。
【答案】过滤 Fe>Ni>Cu 
【解析】
（1）上述操作流程中实验操作A将固体和液体分离，属于过滤操作。故填：过滤；
（2）操作A中，铁和镍能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，说明铜最不活泼，操作B中，加入过量的铁，铁能置换溶液中的金属镍，最终得到硫酸亚铁溶液，说明铁的活动性大于镍。故填：Fe>Ni>Cu；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：为：。故填：。
【题目】归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按照要求及示例填写下表：与众不同的物质
物质 | 与众不同的物质 | 理由 |
KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3 | KCl | KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素 |
_________ | _________ |
（2）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
①他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示___________；
②若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应。已知甲酸（HCOOH）在水分子的作用可以解离出H+和HCOO-。请写出甲酸与碳酸钠反应的化学方程式：____________。
