Question

某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物质量为44.3g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

分析：（1）因反应中只有二氧化碳是气体，可利用质量守恒定律来计算生成二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入碳酸钙与盐酸反应的方程式来计算HCl的质量，再计算盐酸中溶质的质量分数；
（3）利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，若质量≥1.24g，则标注属实，若＜1.24g，则不属实．

解答：解：（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知，
则生成CO₂的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
答：生成CO₂的质量为2.2g；     
（2）设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100    73             44
 x      y             2.2 g

100

x

=

44

2.2g

，

73

y

=

44

2.2g

解得x=5g，y=3.65g，
 则稀盐酸中溶质的质量分数为

3.65g

36.5g

×100%═10%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%； 
（3）由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g，则 
每片中含CaCO₃的质量为

5g

4

=1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实，
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生利用质量守恒计算二氧化碳的质量是关键，然后将二氧化碳的质量代入方程式计算即可．