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R元素与氧元素可形成两种氧化物，R分别显＋3和＋5价．在R的＋3氧化物中，R元素和氧元素的质量比为7∶12，则在＋5价氧化物中R的质量分数为________(结果保留一位小数)．

答案：25.9％
练习册系列答案
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（1）某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为
R2O5
R2O5
．假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的
③⑥
③⑥
（填序号入）．
（2）为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中
甲
甲
同学所选择的试剂A不合理，理由是
AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与（NH4）2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果
AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与（NH4）2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果
．
2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备的仪器是
玻璃棒
玻璃棒
．
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”）．
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
w-m
132
233
w
×100%
w-m
132
233
w
×100%
．

元素R与氧可形成＋3和＋5价的两种氧化物．在中R与氧的质量比为7∶12，则在另一种氧化物中，R与氧的质量比为________．
（1）某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为______．假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的______（填序号入）．
（2）为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中______同学所选择的试剂A不合理，理由是______．
2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备的仪器是______．
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”）．
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=______．
（1）某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为______．假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的______（填序号入）．
（2）为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中______同学所选择的试剂A不合理，理由是______．
2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备的仪器是______．
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”）．
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=______．

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