题目内容

现有下列装置,回答问题:

(1)写出有标号仪器的名称:①      

(2)检查B装置的气密性的方法是:      ,向长颈漏斗中加适量的水,若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;

(3)实验室制取H2的反应化学方程式为      ,发生装置为      

(4)实验发现:用40%的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40%(密度为1.30g·mL—1)的硫酸,需要98%(密度为1.84g·mL—1)的浓硫酸      mL(精确到小数点后一位),需要水      mL(精确到小数点后一位)。量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配硫酸的质量分数      40%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是      

A.托盘天平         B.量筒             C.烧杯             D.玻璃棒 E.胶头滴管 F.铁架台

(5)实验室制取H2时,在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积(X)与反应速率(Y)的关系图,请回答:

①滴入CuSO4溶液后,发生反应的化学方程式为      

②a点过后,反应速率降低的原因可能是      

 

【答案】

(1)铁架台  (2)堵住右侧导气管  (3)Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑ (或

Zn+2HCl="ZnCl2+" H2↑) B (4)8.7  23.0(或23.1)  >  AF (共1分,全对得1分)

(5)①Zn + CuSO4 ="=" ZnSO4 + Cu ②生成的Cu覆盖在Zn表面,阻止反应进一步进行(或硫酸浓度变小,使反应速率降低)

【解析】

试题分析:(1)根据实验室常用仪器的名称回答,图中仪器①的名称是铁架台。

(2)根据气密性检查的原理分析,装置的气密性检查,是利用给装置加热,使其内部气压增大而实现的,而由于该装置有两个出口,故检查气密性时,应先堵住一个出口;如先用止水夹夹住橡皮管,然后往长颈漏斗中加入水至形成一段高于试管内液面的水柱,静置水柱高度不变,则装置气密性好。

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,故反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反应是固液体在常温下的反应,故属于“固液不加热型”,故应选择B装置作为发生装置。

(4)用98%(密度为1.84g·mL—1)的浓硫酸配制40%(密度为1.30g·mL—1)的稀硫酸,需要加水,故溶剂的质量会变大,溶液的质量也会随之变大,但溶质的质量不变,据此列式解答。

设需要98%(密度为1.84g·mL—1)的浓硫酸xmL,则x×1.84g·mL—1×98%=30mL×1.30g·mL—1×40%,解得x=8.7mL;则需要水的体积= =23mL。

量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则量取的实际液体的量要大于读数,故所配硫酸的质量分数>40%;由于整个配制过程中不需要称量固体质量,故不需要托盘天平,配制过程中也不需要固定装置,故不需要铁架台,故选AF。

(5)①Zn与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁,故反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;

②由于反应生成的Cu覆盖在Zn的表面,阻止了Zn与硫酸的接触,从而阻止了反应的进一步进行;当然,随着反应的进行,硫酸的浓度会变小,反应速率自然会降低。

考点:常用仪器的名称和选用,装置气密性的检查,常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氢气的反应原理,书写化学方程式,有关溶液的稀释的计算,一定溶质质量分数的溶液的配制,金属的化学性质

点评:化学是一门以实验为基础的学科,熟练掌握常见仪器的名称、实验的注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择等,是解题的关键。

 

练习册系列答案
相关题目
(2013?广陵区一模)现有下列装置,回答问题:

(1)写出有标号仪器的名称:①
铁架台
铁架台
;②
锥形瓶
锥形瓶

(2)检查B装置的气密性的方法是:堵住右侧导气管,
打开分液漏斗活塞
打开分液漏斗活塞
,向分液漏斗中加适量的水,若观察到漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
发生装置为
B
B
,;
(4)实验室用KMnO4制取O2,选用的收集装置为
C或E
C或E

(5)为进一步研究KMnO4的分解产物,某兴趣小组同学查阅资料,并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解,同时进行了下表所示的实验.
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 剧烈反应,放出大量热量,产生大量气体 生成物中的MnO2催化分解H2O2
2 取0.2gMnO2加入5mL
a
a
 (H2O2质量分数)的H2O2溶液中
平稳反应,发出热量,持续产生气体 MnO2催化分解H2O2
3 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤 固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物
b
b
[实验内容]:
[实验分析]:
①完善上表中的填空内容:a
6%
6%
、b
KMnO4分解后的产物中没有MnO2
KMnO4分解后的产物中没有MnO2

②实验2的目的是
和实验1进行对比,确定MnO2是否为起催化作用
和实验1进行对比,确定MnO2是否为起催化作用

③经讨论,实验1的结论不正确,理由是
可能是分解后产物中其他物质起催化作用
可能是分解后产物中其他物质起催化作用

[资料]:Ⅰ、KMnO4受热分解时,会发生以下两个反应:
a、6KMnO4
  △  
.
 
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
  △  
.
 
KMnO2+O2
Ⅱ、相对分子质量:(KMnO4:158    O2:32)
④取8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量可能为
C
C

A.0.81g       B.1.08g       C.1.42g       D.1.62g
⑤资料显示,KMnO4在43.9℃~377.9℃范围中的失重率(O2与KMnO4质量比)为18.0%.结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以
b
b
(填“a”或“b”)为主.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网