题目内容

某物质的硫酸盐的化学式为M2（SO4）3，则下列化学式中错误的是


  1. A.
    M2O3
  2. B.
    M（NO3）3
  3. C.
    MPO4
  4. D.
    M2Cl3
D
分析：在化合物中，元素的化合价代数和为零．
解答：M2（SO4）3中，硫酸根的化合价是-2，可以求出M的化合价是+3．
A、M2O3中M的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，代数和为零，化学式正确．
B、M（NO3）3中M的化合价是+3，硝酸根的化合价是-1，代数和为零，化学式正确．
C、MPO4中M的化合价是+3，磷酸根的化合价是-3，代数和为零，化学式正确．
D、M2Cl3中M的化合价是+3，氯元素的化合价是-1，化合价的代数和是+3，代数和不为零，化学式不正确．
故选D．
点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
练习册系列答案
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32、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是
AgCl
；生成的蓝色沉淀是
Cu（OH）2
．
（2）废水中一定含有的物质
C
（填编号）A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案

①金属X为
铁
，固体A中一定含有的物质为（写化学式）
Fe、Ag、Cu
．
②B溶液中的溶质一定含有
BD
（填序号字母）．
A．K2CO3    B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
．
④第Ⅳ步反应的化学方程式为
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
．
（2012?绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 
当x=8时，该粒子符号为
O2-
O2-
；当x=10时，该粒子符号为
Ne
Ne
；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为
26.0g
26.0g
．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变
红色
红色
． 
（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
①H的化学式是
FeSO4
FeSO4
；
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
8：5
8：5
；
③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
．
（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：_________当x=8时，该粒子符号为______；当x=10时，该粒子符号为 _____ ；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为： ________；
（2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为________g．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：_____________________________；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变________．
（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：①H的化学式是________；②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：______；③写出D+F→G+H反应的化学方程式：______________________________-；④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：______________________________________．

（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为　　；当x=10时，该粒子符号为　　；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：　A　；

（2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为　　．

（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：　　；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变　　．

（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：

①H的化学式是　　；

②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：　　；

③写出D+F→G+H反应的化学方程式：　　；

④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　　．
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是    ；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是    ．
（2）废水中一定含有的物质是    （填编号）．
A．氯化物        B．硫酸盐       C．硝酸盐          D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3）

①金属x为    ，固体A中一定含有的物质为    （写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有    和    （填序号）．
A．K2CO3B．Fe （NO3）2C．MgCl2D．Ba （NO3）2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为    ．

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