Question

【题目】某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	稀盐酸的用量(g)	剩余固体的质量(g)
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	5.00
⑤	100	n

请细心观查表格和图象，回答下列问题：

(1)第______次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；

(2)表格中m= ______g，n=______g；

(3)计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为______．

Answer 1

【答案】 ④ 8.75 5.00 6.6g

【解析】主要考查了根据表格和图像去分析数据及根据化学方程式的计算。数据的分析是解题关键。

（1）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，每消耗20g盐酸时消耗的碳酸钙质量是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，按照此反应的情况④中的固体是恰好完全反应；

（2）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，依据第四次反应恰好完成则可知n=5.0g；

（3）由图示可知，反应前石灰石的质量为20g，碳酸钙和盐酸充分反应后，剩余的固体物质的质量为5g，故碳酸钙的质量=20g-5g=15g，设生成二氧化碳的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

15g x

解之得：x=6.6g