题目内容
实验室为从锌、铁、铜的金属混合物中分离出两种金属的单质并制取一种金属的盐溶液，进行如下实验：
请根据上述实验回答以下问题：
（1）金属A是______（填化学式，下同），金属C是______；无色溶液D的溶质名称是______．
（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是______＞______＞______．
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式______．
（4）操作a的名称是______．
（5）步骤②所发生化学反应的基本类型是______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
【答案】分析：根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，故向锌、铁、铜的金属混合物中加入稀硫酸，先和锌反应再和铁反应，不和铜反应，据此可以推得实验中的物质
解答：解：（1）根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，故向锌、铁、铜的金属混合物中加入稀硫酸，先和锌反应再和铁反应，得到固液混合物为硫酸锌、硫酸铁以及金属铜，过滤后可获得铜，向硫酸锌、硫酸铁中加锌，可以置换出其中的铁，在过滤，可得到金属铁，故A为铜，C为铁，无色溶液D的溶质是硫酸锌；
（2）金属的活泼性顺序：锌＞铁＞铜；
（3）①所涉及的一个化学方程式为稀硫酸和锌及铁的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；
（4）分离固液混合物的方法为过滤；
（5）步骤②所发生化学反应为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，为置换反应．
故答案为：（1）Cu、Fe、硫酸锌（2）Zn（B）、Fe（C）、Cu（A）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）（4）过滤（5）置换．
点评：本题主要考查金属与盐的置换反应，要求学生明确活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来，是一道综合题，难度较大．
解答：解：（1）根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，故向锌、铁、铜的金属混合物中加入稀硫酸，先和锌反应再和铁反应，得到固液混合物为硫酸锌、硫酸铁以及金属铜，过滤后可获得铜，向硫酸锌、硫酸铁中加锌，可以置换出其中的铁，在过滤，可得到金属铁，故A为铜，C为铁，无色溶液D的溶质是硫酸锌；
（2）金属的活泼性顺序：锌＞铁＞铜；
（3）①所涉及的一个化学方程式为稀硫酸和锌及铁的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；
（4）分离固液混合物的方法为过滤；
（5）步骤②所发生化学反应为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，为置换反应．
故答案为：（1）Cu、Fe、硫酸锌（2）Zn（B）、Fe（C）、Cu（A）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）（4）过滤（5）置换．
点评：本题主要考查金属与盐的置换反应，要求学生明确活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来，是一道综合题，难度较大．
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为了研究金属与盐反应的条件，实验室仅为你准备了铁、铜、锌三种金属单质、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硝酸汞溶液，甲同学做了如下几个实验，并将现象、结论列在下表中：
| 实验内容 | 实验现象 | 结论 |
| 将铁丝插入硫酸锌溶液中 | 铁丝表面无明显变化 | 不能反应 |
| 将铁丝插入硫酸铜溶液中 | 铁丝表面覆盖一层红色物质 | 能反应 |
| 将铜丝插入硫酸锌溶液中 | 铜丝表面无明显变化 | 不能反应 |
A、锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱．
B、排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来．
请你判断：
（1）从甲同学做的三个实验结果来看，推论A、B是否正确？
A______；B______；（填“正确”或“不正确”）
（2）若从金属与盐反应条件来看，甲同学对其实验方案还须做哪些改动或增加哪些实验？
①______，②______．