题目内容

在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为
A．27B．70C．108D．1 72
A

试题分析：根据质量守恒定律与化学方程式的含义可知Y的相对分子质量为为（2×102-3×32）÷4=27，故答案选择A
练习册系列答案
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（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。
（4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                 。
（2）要得到干燥的二氧化碳气体，下图中盛放能吸水的浓硫酸，
生成的气体应从      （选填“a”或“b”）端导入。

（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和   相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是   （填序号）。
A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目
质量/g
杂质和 CaCO3的混合物
10．00
锥形瓶+稀盐酸（适量）
141．20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）
149．20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）
149．00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）
149．00
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
某学生做了如下图所示的实验。

 
第一次 
第二次
加入氧化铜的质量
m
m
加入稀硫酸的质量
50g
100g
加入铁粉的质量
 5．6g
 5．6g
实验现象
黑色固体和紫红色固体
紫红色固体
 
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式                          
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为                          
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式     
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为     ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为                          ；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为                          。
为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32．67g．

求：（1）反应后生成硫酸钡的质量是多少；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数。
用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)：某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3 + N2 + 3C 一定条件 2A1N + 3CO，现欲制备41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?

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