[题目]压强为101kPa下.硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大B. 20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C. 60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D. NH3的溶解度与压强大小无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是

温度/℃		10	20	30	60
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	110
溶解度/g	NH3	70	56	44.5	20

A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B. 20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C. 60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出

D. NH3的溶解度与压强大小无关

【答案】C

【解析】

A.据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，选项错误；

B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24.0%，选项错误；

C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶解度降低，有晶体析出，选项正确；

D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，选项错误，故选C。

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【题目】向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____

【题目】化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验。回答相关问题:

(1)打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊试纸变为蓝色，该实验的目的是________________。

(2)若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验(1)相比现象的不同是_________________。由此得出的结论是________________。

【题目】比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。

（查阅资料）①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。

③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。

（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？

（实验探究）填写表中空格。

实验	小军的实验		小英的实验
方案	嗅盐与_____（填一种物质）混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝	_____	_____
结论	嗅盐中含有NH4+	嗅盐中含CO32﹣	确认了小军的实验结论
结论	证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵		确认了小军的实验结论

（质疑）小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有_____离子的可能性。

（继续探究）同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：（NH4）2CO3+2NaOHX+2NH3↑+2H2O，其中X的化学式为_____。

（数据记录）实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。

（数据处理）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。

（反思与评价）关于该实验的说法正确的是_____（填序号，双选）。

A．嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为： ×100%

B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C．可以用浓硫酸替代稀硫酸

D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某实验小组为探究其成分进行如下实验;

Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示。

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液，酚酞变红。

Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

根据上述实验回答下列问题：

(1)由实验Ⅱ说明B点时清液pH____________7(填“>” “<”或“=”)

(2)由实验Ⅱ、III说明该白色固体中一定含有____________；

(3)为了验证原白色固体中是否含有氯化钾,你的方案是_________________。

【题目】某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固

体，并得到氯化钾溶液200g。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	26.0	23.4	16.4	16.4

请计算：

（1）共制得氧气______g。

（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。______

【题目】蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛庠不止。某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

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（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有 ______ ；

（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：

猜想①：该气体是 ______ ；

猜想②：该气体是一氧化碳。

（实验探究）

（3）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变 ______ 。

（4）将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。

I.实验时装置A中无明显变化，则猜想① ______ （选填”成立”或“不成立”）。

Ⅱ.实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想②成立，则C中的现象是 ______ ，反应的化学方程式为 _______________。

（评价反思）

（5）从环保角度看，该装置存在的缺陷是 ___________。

（6）兴趣小组的同学设计了下图所示的甲、乙、丙三个虚线框内的药品及装置，准备连接在C装置后来达到收集纯争的CO的目的，你认为选择哪个装置最好？ ______ ；反应的化学方程式为_______。

（拓展延伸）

（7）小组同学利用pH试纸比较蚁酸、盐酸的酸碱性强弱，实验中你认为要控制的变量是______。

（8）蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可以减轻痛痒，下列物质中不能擦拭的是______。

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（9）实验中，测定蚁酸的成分时，称量反应前后相关物质的质量，数据如下表：

反应前	充分反应后
玻璃管和固体物质的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

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	第一次	第二次	第三次
氧气的质量（g）	3	4	6
SO2的质量（g）	6

请回答下列问题：

（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是________；

（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量_______；

（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量_______。