Question

4.8克镁与足量稀硫酸反应，可得硫酸镁和氢气多少克？（已知：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：根据足量稀硫酸，则镁完全参加反应，利用Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，代入4.8克镁列比例式来解答．

解答：解：设可得硫酸镁和氢气分别为X、Y克，则
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
4.8g        X    Y

24

4.8g

=

120

x

24

4.8g

=

2

y

解得X═24g
Y═0.4g
答：可得硫酸镁24g，氢气0.4g．

点评：本题的关键是利用足量酸，确定镁完全反应，利用化学方程式来解答即可．