Question

一定量的氢氧化钠溶液中通入CO₂，恰好完全反应，所得溶液的质量为53g，溶质的质量分数为20%．求原NaOH溶液的质量分数．

Answer 1

分析：根据题目信息可知，先算出反应后溶质（碳酸钠）的质量，然后写出化学方程式并代入碳酸钠的质量计算出氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，所以反应后碳酸钠的质量=53克×20%═10.6克，设氢氧化钠的质量为X，二氧化碳的质量是Y．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80    44     106
X     Y    10.6克

80

10.6

═

X

10.6克

得：X=8克

44

106

═

Y

10.6克

得：Y=4.4克
∴根据质量守恒定律可知，原NaOH溶液的质量=53克-4.4克=48.6克．
∴原NaOH溶液的质量分数=

8克

48.6克

×100%═16.46%．
答：原NaOH溶液的质量分数为16.46%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：原NaOH溶液质量的计算．