Question

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。

Answer 1

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z
2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH
2×58.5　　　　　71　2　　2×40
　x　　　　　7.1g　z　　　y
得方程(2×58.5):71=x:7.1g
71:(2×40)=7.1g:y
71:2=7.1g:z
解得x=11.7g；y=8g；z=0.2g
∴剩余水的质量：51.2g-8g=43.2g
(2)氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
(3)设稀释后生理盐水的质量为a。58.5g×20%=a×0.9%
a=1300g
需要加水的质量为：1300g－58.5g=1241.5g
答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2g。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5g。
（其它合理解法同样给分）