题目内容
某不纯的铁5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（ ）
【答案】分析：利用极端假设法，假设5.6g全部为铁或全部为锌或全部为镁，计算所产生氢气质量，与实际放出氢气质量的大小进行比较，判断铁块中可能含有的杂质．
解答：解：假设5.6g全为纯的铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.21g＞0.2g，说明杂质与HCl反应，排除AC
假设5.6g全为纯的锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
5.6g 0.17g
则不纯金属产生氢气的质量：0.17g＜m＜0.2g
因为0.21g不在该范围，所以排除B
故选D．
点评：若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．
解答：解：假设5.6g全为纯的铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.21g＞0.2g，说明杂质与HCl反应，排除AC
假设5.6g全为纯的锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
5.6g 0.17g
则不纯金属产生氢气的质量：0.17g＜m＜0.2g
因为0.21g不在该范围，所以排除B
故选D．
点评：若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．
练习册系列答案
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某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
| A．Zn | B．Cu | C．Mg | D．Ag |