题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式，并回答问题：① 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 ， 产生沉淀
② 实验室制氢气 ， 此反应属于(填基本反应类型)
③ 曾青得铁则化为铜 ， 实验现象
④ 镁带在空气中燃烧 ， 实验中用(填仪器名称)夹持镁条
【答案】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；蓝色；Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑；置换反应；CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4；溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色物质析出；2Mg+O2 
2MgO；坩埚钳
【解析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；实验室常用锌与硫酸或盐酸反应制取氢气，该反应反应物生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应； 曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜溶液的反应，方程式为CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4，该反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色物质析出；镁带在空气中燃烧是镁与氧气点燃条件下生成氧化镁，在进行实验时，镁条应用坩埚钳夹持。
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
阅读快车系列答案【题目】某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
① C O还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关
② CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3 O4、FeO、Fe
③ NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2 ， 但不变浑浊
④
物质性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 和
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁粉；b.；c.
（3）【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）。
（4）【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。
A.收集CO
B.吸收CO2
C.检验CO2
（5）【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。
上述反应产生CO2的质量为g；
（6）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（需要有计算过程）
