Question

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为应该用________方法(填序号)，就可立即确认．

A．讨论

B．调查

C．实验

D．上网

具体做法是________．

(2)粗略测定1 mL盐酸溶液中溶质的质量．同学们依据酸与碱发生中和反应的原理，设计了一套可行的实验方案，其操作步骤如下：

第一步：在小烧杯中加入10 g　5％的NaOH溶液；

第二步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

第五步：记录实验数据；

第六步：计算，确定1 mL盐酸中溶质的质量．

请你根据以上实验过程，回答下列问题：

①该实验中选用酚酞试液的原因是________．

②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒的液面位置如图所示，A与B和B与C的刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8 mL，量筒中的盐酸的体积为________mL．

③第四步中要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

④笫五步中要记录的实验数据是________．

(3)测定1 mL该盐酸中溶质的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂取代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定消耗掉盐酸的体积，通过计算确定盐酸中溶质的质量，这和上述实验属于同一种方法．你能写出至少三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据)．

方法①________．

方法②________．

方法③________．

(4)请你在上述三种方法中任选一种：方法________，写出按此方法进行实验时所需要的玻璃仪器：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)C；打开瓶塞，若有白雾冒出，则是浓盐酸，否则不是浓盐酸 　　(2)①为了指示NaOH和HCl什么时候恰好完全中和；②7.2；③搅拌，使反应物混合均匀，使反应充分进行；全部滴回量筒中；④量筒中剩下的盐酸的体积(或中和反应用去的盐酸的体积) 　　(3)方法①：用一定质量的锌粒(或Fe、Mg等活泼金属)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；方法②：用一定量的CaCO3(或其他碳酸盐)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；方法③：用一定量的CuO等金属氧化物与盐酸反应，测量用去盐酸的体积 　　(4)①；烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒(或②；烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒) 　　分析：本题具有较强的开放性及综合性．通过对1 mL该盐酸中溶质的质量的测定．能较好地考查学生的实验设计、操作能力，以及对盐酸性质的综合分析、归纳能力． 　　注意：对探究实验学生可能不太熟悉，可先在教师的指导下进行，学生的实验操作要规范，对实际现象、结果的处理要准确．