题目内容
【题目】分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，X代表的是
A、NaCl B、KClO C、Cl2 D、ClO2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，经分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律可知：按氯元素化合价增大的顺序排列，在HCl中H的化合价为+1，故Cl的化合价为-1；在HClO中H的化合价为+1，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1，所以X中Cl的化合价应为0,；根据化合价的一般规律，在单质中，盐元素的化合价为0，故选C
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案【题目】某兴趣小组的同学选择“由 H2O2 生成 O2 的速率与什么因素有关”的课题进行探究实验。以下是他们探究的主要过程。
实验一：探究催化剂对反应速率是否产生影响。
【假设】由 H2O2 生成 O2 的速率与催化剂种类有关。
【方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H2O2 溶液中，分别加入相同质量的 MnO2 和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需要的时间。
【实验】实验装置如右下图所示。
(1)气体发生装置中仪器 a 的名称：_____________；
(2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________。
【记录】
实验编号 | 1 | 2 |
|
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 | |
催化剂 | 1g 氧化铁 | 1gMnO2 | |
时间 | 166 秒 | 46 秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________。
【反思】H2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO2和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。
实验二：探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。
每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，记录数据如下(其他实验条件均相同)：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
过氧化氢溶液的浓度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2 的用量(g) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集 540mL 气体所用的时间(s) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢？________________