题目内容

现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（ ）
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【答案】分析：根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水、沉淀或气体生成．
解答：解：氧化铁能和硫酸反应，碳酸钠能和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，还能和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钡还能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成水，故一共发生五个反应；
故选B
点评：此类题的解法可归纳为：先分类，后碰头．即根据物质的组成把物质分为金属，酸碱盐，氧化物等，然后从左向右依次将两中物质碰头，根据反应规律判断能否反应，最后得出答案．
练习册系列答案
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（2012?天桥区二模）现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

（1）产生的气体B是（写化学式）
NH3
NH3
；
（2）上述实验证明A中
不含
不含
（填“含有”或“不含”）Na2SO4，请简述理由
如果有硫酸钠时，由于硫酸钠与氢氧化钠不反应，滤液C中会含有硫酸钠，加入氯化钡后能生成硫酸钡白色沉淀，但是溶液E中无现象，所以A中不能含有硫酸钠
如果有硫酸钠时，由于硫酸钠与氢氧化钠不反应，滤液C中会含有硫酸钠，加入氯化钡后能生成硫酸钡白色沉淀，但是溶液E中无现象，所以A中不能含有硫酸钠
；
（3）溶液E中，一定存在的阳离子是（写离子符号）
Na+
Na+
；
（4）写出实验过程中沉淀D与稀盐酸发生的化学反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；
（5）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）
NH4Cl、Fe2O3
NH4Cl、Fe2O3
．
根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如下图．请写出锈钉与稀盐酸反应的现象
红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
，并写出所涉及的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液．
[提示]物质间反应的产物溶解性可参考下表．
               部分酸、碱和盐的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶挥 溶 溶挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鉴别出来的物质E是
CuSO4
CuSO4
．
②将剩余的四种溶液进行如下实验．
a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．
c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象．试推断A、B、C、D物质依次是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式________；若要制取该物质，其化学方程式为________，该反应的基本类型为________反应．
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是________．
①Cu（Fe2O3）　　②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2）　 ④NaCl[Ba（OH）2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：________．
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是________、________、________．
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：________．
阴离子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
阳离子
H+∥ 溶、挥溶、挥 溶溶、挥
Na+溶溶 溶溶溶
Ca2+微溶 溶微不
Mg2+不溶溶溶微
Ba2+溶溶溶不不
Ag+-溶不微不
下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式；若要制取该物质，其化学方程式为，该反应的基本类型为反应．
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是．
①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：．
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是、、．
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：．
阴离子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
阳离子 
H+∥ 溶、挥溶、挥 溶溶、挥
Na+溶溶 溶溶溶
Ca2+微溶 溶微不
Mg2+不溶溶溶微
Ba2+溶溶溶不不
Ag+-溶不微不

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