题目内容

硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属是
A．Cu和AgB．Fe和CuC．CuD．Ag
D

试题分析：把铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，由于铁的活动性比铜、银的都强，故都能反应，但根据“弱者先出局”的原则，所以铁是先跟硝酸银反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ，若还有铁剩余，才继续跟硝酸铜反应：Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，因为过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还含有硝酸银，那就证明铁粉量不足，只发生了第一个反应，所以析出的少量金属是Ag，故选D
练习册系列答案
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下列实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．盐酸清洗铁锈后溶液变为淡绿色
C．镁和稀盐酸反应产生无色、有刺激性气味的气体，放出热量
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
我国早在商代就能造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后顺序是（ ）
A．Cu Fe Al ZnB．Cu Zn Fe Al
C．Cu Fe Zn AlD．Al Zn Fe Cu
某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是        。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：            。
②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是           。
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X、Y溶液分别是        。
某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是

A、                B、               C、                  D、
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为               ，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法                 。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？
（3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为             
A．X Y ZB．Y X ZC．Z X YD．X Z Y
②写出金属X的化学式               
（4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．6g。请计算黄铜样品中锌的质量分数。
证明铁、银两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液、则这种酸是        （填一种即可，下同）．若选用一种盐溶液，则这种盐是      ．
(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为                                         。
(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为                          。
(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是         ，反应的化学方程式为                             。
金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为(  )
A．X＞W＞Z＞YB．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞W

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