题目内容
【题目】某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g。计算:
(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。
(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________ (写出计算过程及结果)。
【答案】1.5g 34. 4%
【解析】
（1）生成二氧化碳的质量为：20g+3.2g-22.54g=0.66g；
解：设粉笔中碳酸钙的质量为x
x=1.5 g
答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g。
（2）碳酸钙中钙元素的质量为：
硫酸钙中钙元素的质量为： 
粉笔中钙元素的质量分数为：
答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34. 4%。
【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。
[提出问题]废液缸中溶液的溶质是什么?
[查阅资料]碳酸钠溶液显碱性,氯化钠、氯化钡溶液显中性。
[作出猜想]Ⅰ.溶质仅为氯化钠;Ⅱ.溶质为氯化钠和碳酸钠;Ⅲ.溶质为_____;IV.溶质为氯化钠、氯化钡和碳酸钠。其中猜想____肯定不成立，理由是_____。
[实验探究]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞溶液,振荡 | 无明显现象 | 证明猜想______不成立 |
（2）另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液 | 观察到________ | 证明猜想Ⅲ成立 |
[问题讨论]甲同学认为要证明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
[交流反思]学习小组经过讨论认为,含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式:_______。
【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（白色）：硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2＝2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
（作出猜想）白色固体的成分是：
I．硅酸钠
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作 | 实验现象 | 结论评价 | ||
第 一 组 |
| 有气泡冒出，且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I②_____（成立或不成立）：写出生成气体的化学方程式③________ | |
第二组 | 第一步 |
| 产生白色沉淀 | 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分 |
第二步 |
| ④_______ | 大家一致认为：猜想Ⅱ成立 | |
（反思交流）
（1）第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是⑤_____。
（2）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是⑥_____。
（3）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用⑦_____。
