Question

（相对原子质量：H-1，C-12，Ca-40）某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH₃COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为297.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：
①反应生成的二氧化碳质量为

2.2

g；
②写出求溶液中醋酸质量（X）的比例式

120

X

=

44

2.2g

；
③所测白醋中CH₃COOH的质量分数

3%

．

Answer 1

分析：因为醋酸和碳酸钙可以生成气体二氧化碳，所以反应后质量的减小值即为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合该反应的方程式即可解决其它问题；

解答：解：反应生成二氧化碳的质量为：200.0g+100.0g-297.8g=2.2g；
设醋酸的质量为X，
2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
120                          44
X                            2.2g

120

X

=

44

2.2g

X=

120×2.2g

44

=6.0g；
所测白醋中CH₃COOH的质量分数为：

6.0g

200.0g

×100%=3%．
答：故答案为：2.2；

120

X

=

44

2.2g

；3%；

点评：此题是根据化学方程式计算的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律可知反应后质量减小值即为二氧化碳的质量；