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某白色粉末可能含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成．该粉末中肯定没有的物质是（ ）
A．Na2SO4
B．CaCO3
C．BaCl2
D．NaCl
【答案】分析：根据白色固体完全溶解并有气体放出，说明白色沉淀 一定是碳酸钙，不是硫酸钡，从而确定硫酸钠与氯化钡不能同时存在；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有钡离子，从而得出正确结论．
解答：解：该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，该白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；说明沉淀不是硫酸钡，只有碳酸钙，因此硫酸钠与氯化钡不能同时共存；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明一定有氯化钡，因此一定没有硫酸钠
故选A
点评：本题为推断题，对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜将各物质一一推出，然后进行解答．
练习册系列答案
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（2007?济宁）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸
分析实验得出的以下结论，合理的是（　　）
18、某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是（　　）
17、某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物部分溶解．该白色粉末不能确定是否存在的是（　　）
8、某白色粉末可能含有（NH4）2SO4、CaCO3、MgCl2．请设计简便、合理的实验方案，探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管跟镊子；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、熟石灰、澄清石灰水、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：根据题意，该自色粉末的组成有
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种可能的情况．
（2）设计实验方案：基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（在头脑中设计，不用在试卷上写出来）．
（3）根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论，填入下表．
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
（2013?柳州二模）某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；再加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象．该粉末的可能组成最多有多少种情况（　　）

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