题目内容
甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明可用氨气处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O（1）上述反应中B物质的化学式为______；
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______；
（4）______ g甲醇中含碳元素36g．
【答案】分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物B的化学式．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：（1）根据反应的化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O，反应物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、38、29、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、38、29、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3B中含有6个氮原子，则每个B分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
（2）根据甲醇的化学式CH3OH可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．
（3）根据甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇中氧元素的质量分数=
×100%=50%．
（4）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，所需甲醇的质量为36g÷
=96g．
故答案为：（1）N2；（2）3：1：4；（3）50%；（4）96g．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：（1）根据反应的化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O，反应物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、38、29、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、38、29、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3B中含有6个氮原子，则每个B分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．（2）根据甲醇的化学式CH3OH可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．
（3）根据甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇中氧元素的质量分数=
×100%=50%．（4）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，所需甲醇的质量为36g÷
=96g．故答案为：（1）N2；（2）3：1：4；（3）50%；（4）96g．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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