题目内容
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）B装置的作用___________________________。为了检验B装置的作用是否彻底，可在上图_________之间（填写装置序号）增加一个 （选填E或F）装置。
（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3。你认为呢?简述理由____________________________________________________。
（4）装置D的作用是 。有同学设计实验方案，探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，请帮助其完成下列实验报告。
⑴除去水分（防止过氧化钠与水反应）；B、C；E
⑵ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
⑶不能；根据质量守恒定律，反应物中不含H元素（答出原因才给分）
⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）；
| 实验方案 | 实验 现象 | 有关化学方程式 | 实验结论 |
| ①取样，先向溶液中滴加过量的 CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2 溶液； | 产生 白色 沉淀 |
CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2 NaCl
| D溶液中有NaOH剩余。 |
| ②静置，取上层清液，滴加CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4 溶液。 | 产生蓝色沉淀 |
2NaOH+CuCl2== Cu (OH)2↓ +2 NaCl |
名师点拨卷系列答案