题目内容
小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如图所示）的NaOH溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液．他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示：
（1）计算100g滤液中CuSO4的质量；
（2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）计算100g滤液中CuSO4的质量；
（2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）由图示可知，加入氢氧化钠溶液到20g时，生成沉淀的质量为4.9g．根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出100g滤液中CuSO4的质量；
（2）根据化学方程式列出比例式，就可计算出和与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量．然后根据溶质质量分数计算方法计算即可．
（2）根据化学方程式列出比例式，就可计算出和与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量．然后根据溶质质量分数计算方法计算即可．
解答：解：（1）设100 g滤液中CuSO4的质量为x，生成4.9g沉淀的NaOH质量为y
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
x y 4.9g
=
=
x=8g y=4g
（2）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
×100%=20%
答：（1）100g滤液中CuSO4的质量是8g； （2）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
x y 4.9g
| 160 |
| x |
| 98 |
| 4.9g |
| 80 |
| y |
x=8g y=4g
（2）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
| 4g |
| 20g |
答：（1）100g滤液中CuSO4的质量是8g； （2）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%．
点评：本题是一道混合物计算题，解题关键是要分析不同成分参与的反应及对应的数据，其次在利用化学方程式进行计算时要注意解题步骤的规范性．
练习册系列答案
相关题目
