题目内容
（2008?崇文区二模）某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥，实验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量．取该碳酸氢铵化肥样品5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g稀硫酸时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）．反应的化学方程式为：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
计算：（1）5.0g该化肥样品中含碳酸氢铵的质量；（结果精确到0.1g）
（2）该碳酸氢铵化肥中含氮元素的质量分数．（结果精确到0.1%）
【答案】分析：（1）利用碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量求出碳酸氢铵的质量．
（2）用碳酸氢铵的质量×碳酸氢铵中氮元素的质量分数求出氮元素的质量，再根据
%求出化肥中氮元素的质量分数．
解答：解：（1）设碳酸氢铵的质量为x
2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
158 98
x 27.9g×10%=2.79g
x=4.5g
答：5.0g化肥样品中含碳酸氢铵的质量为4.5g
（2）该化肥中氮元素的质量分数=
×100%=15.9%
答：该化肥中含氮元素的质量分数为15.9%．
点评：本道题的第一小题是最基本的根据化学方程式的计算，一步即可求出结果；第二小题涉及到有关化学式的计算，用到的知识是物质中某元素的质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数．
（2）用碳酸氢铵的质量×碳酸氢铵中氮元素的质量分数求出氮元素的质量，再根据
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158 98
x 27.9g×10%=2.79g
x=4.5g
答：5.0g化肥样品中含碳酸氢铵的质量为4.5g
（2）该化肥中氮元素的质量分数=
×100%=15.9%答：该化肥中含氮元素的质量分数为15.9%．
点评：本道题的第一小题是最基本的根据化学方程式的计算，一步即可求出结果；第二小题涉及到有关化学式的计算，用到的知识是物质中某元素的质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数．
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（2008?崇文区二模）小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是______．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】1．已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
2．部分盐溶液的pH如下表：
【实验设计】小刚依据查询的资料设计实验步骤，请你帮他补充完整．
【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．他设计如图所示的实验方案．
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式______；
（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是______；
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是______．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是______．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】1．已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
2．部分盐溶液的pH如下表：
| 盐溶液 | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡． | 说明原来溶液中，一定含有的溶质是碳酸钠． | |
| （2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加． | 说明原来溶液中，还一定含有． |
【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．他设计如图所示的实验方案．
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式______；
（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是______；
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是______．
（2008?崇文区二模）如图是某试剂瓶上已经部分被污损和腐蚀的标签．小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量试剂瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生．该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体（ ）
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