题目内容
（2011?贵港）请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______．从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是______；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是______．
（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是______．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①______；②______．
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是______，不同变化是______，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是______、______．
（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：______、
______．
【答案】分析：实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，再根据氨水显碱性能使酚酞变红色即可作答；
（2）氢氧化钠溶于水会放出大量的热，即可得到正确答案；
（3）用图2所示的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快即可作答．
思维拓展：（1）用二氧化碳和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气密度大解答；
（2）结合实验装置图，只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，然后再让它和燃着的蜡烛接触即可．
解答：解：实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，氨水呈碱性，它能使酚酞变红色，故（1）答案：变红色 分子不断运动 浓氨水能使酚酞变红色
（2）浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水，所以（2）答案：促进氨水受热分解
（3）图2的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快，故（3）答案：反应速度快、大大降低了氨气对空气的污染
思维拓展：（1）二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故（1）答案：变红色 下面的先变红色上面的后变红色 能和水反应生成酸 密度比空气密度大
（2）只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，让它和燃着的蜡烛接触即可，故（2）答案：在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水
点评：虽然氨气是碱性气体，二氧化碳是酸性气体，但它们本身不会使酸碱指示剂变色，氨气和二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：氨气与二氧化碳分别与水反应生成氨水和碳酸，氨水和碳酸分别显碱性和酸性．
（2）氢氧化钠溶于水会放出大量的热，即可得到正确答案；
（3）用图2所示的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快即可作答．
思维拓展：（1）用二氧化碳和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气密度大解答；
（2）结合实验装置图，只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，然后再让它和燃着的蜡烛接触即可．
解答：解：实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，氨水呈碱性，它能使酚酞变红色，故（1）答案：变红色 分子不断运动 浓氨水能使酚酞变红色
（2）浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水，所以（2）答案：促进氨水受热分解
（3）图2的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快，故（3）答案：反应速度快、大大降低了氨气对空气的污染
思维拓展：（1）二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故（1）答案：变红色 下面的先变红色上面的后变红色 能和水反应生成酸 密度比空气密度大
（2）只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，让它和燃着的蜡烛接触即可，故（2）答案：在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水
点评：虽然氨气是碱性气体，二氧化碳是酸性气体，但它们本身不会使酸碱指示剂变色，氨气和二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：氨气与二氧化碳分别与水反应生成氨水和碳酸，氨水和碳酸分别显碱性和酸性．
练习册系列答案
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（2011?贵港）如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确，______，理由是______．
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：
（1）你认为她得出的结论是否正确，______，理由是______．
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| ______ | ______ | ______ |
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（1）你认为她得出的结论是否正确，______，理由是______．
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：
（1）你认为她得出的结论是否正确，______，理由是______．
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| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| ______ | ______ | ______ |
（2011?贵港）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]
（1）生成的沉淀是（填写化学式）______．
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为______g．
（3）m=______g．
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 原固体混合物质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g |
（1）生成的沉淀是（填写化学式）______．
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为______g．
（3）m=______g．
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
