题目内容

化学在生产、生活中有着广泛的应用，我能用化学方程式说明．
（1）石灰厂常用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰：
 
；
（2）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：
 
．
分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．
解答：解：（1）石灰石的主要成分碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；方程式为：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；
（2）稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
故答案为：（1）CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2
点评：书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．
练习册系列答案
相关题目
23、化学知识在生产、生活中有广泛的应用．
（1）“5?12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯．二氧化氯的化学式为
ClO2
，其中氯元素的化合价为
+4
．
（2）在市场上销售的香肠、盐水鸭等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是为了除去空气，使大多数微生物因缺少
氧
气而受到抑制，同时防止食品发生缓慢
氧化
而变质．而茶叶、膨化食品等采用充入防止食品变质的气体的方法，充入的气体能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形，根据我们已学的化学知识推测充入的气体可能是
氮气
、
二氧化碳
．
精英家教网化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
右图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生
成水，同时提供电能，溶液的pH
 
（填“变大”、“变
小”或“不变”）．
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行研究，实验过程如下：
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（1）操作②的名称是
 
，其中玻璃棒的作用是
 
．
（2）操作③中灼烧滤渣的化学反应方程式：
 
．
（3）操作④的试管中产生无色气体，该反应的化学方程式是
 
．
检验试管中所产生的气体的方法是
 
．
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好选用下列试剂中的
 
（填字母序号）．
a．NaOH         b．Zn         c．Fe          d．Na2CO3．
（2013?海珠区模拟）金属材料在生产、生活中有广泛的用途．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是
A
A
．
A．黄铜属于纯净物         B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大       D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）在 CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为
Fe、Cu
Fe、Cu
．
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
水和氧气共同
水和氧气共同
作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
隔绝空气
隔绝空气
；
（3）炼铁厂利用一氧化碳把铁从磁铁矿还原出来的化学方程式为
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
节约金属资源
节约金属资源
填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式
 
；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
 
和
 
共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用
 
的方法（任写一种）来达到目的．

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