题目内容

在实验室做实验时,发生了下列情况.在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因.
(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧,瓶底炸裂.________.
(2)盛有溶液的蒸发皿,在加热的过程中发生了液滴飞溅.________.

解:(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧,防止生成的熔融物炸裂瓶底,在瓶底铺一层细沙或盛少量水,瓶底炸裂说明预先没有盛少量水或垫一层细砂;
(2)盛有溶液的蒸发皿,在加热的过程中应用玻璃棒进行搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅.在加热的过程中发生了液滴飞溅的原因是:未用玻璃棒进行搅拌.
故答为:(1)预先没有盛少量水或垫一层细砂;(2)未用玻璃棒进行搅拌.
分析:(1)根据铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的注意事项进行分析;
(2)根据蒸发液体时的操作及注意的实现分析.
点评:准确的操作是实验成功的基础,同学们一定要注意,实验是严谨的科学,且不可粗心大意.
练习册系列答案
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某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味,同时发现试管外壁发烫,这种现象引起同学们的思考和研究.
查阅资料:①SO2溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3;②H2具有还原性.
分析讨论:根据试管发烫的现象分析,说明锌与硫酸发生的反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
提出猜想:对生成的气体进行猜想:
猜想1:可能是H2
猜想2:可能是SO2,做出此猜想的理由是
 

猜想3:可能是H2和SO2的混合气体.
实验方案:研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)
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问题讨论:(1)如果装置A没有明显实验现象,装置C的现象为
 
,则猜想1成立.
(2)如果装置A的现象为溶液红色变浅,装置C没有明显实验现象,则猜想
 
成立.
(3)猜想3成立的实验现象是
 

(4)装置B中浓硫酸的作用是
 

实验反思:(1)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式是
 

(2)小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置(如图2),实验时发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论,其他同学认为这一结论不严谨,理由是
 
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需做的对比实验
 

拓展延伸:小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余,下列方法中错误的是
 
(填序号).
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸.

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