题目内容
某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
| 名 称 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 6.00 | 24.00 |
（1）设需要NaOH的质量为x。则：
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 100kg×4.9% -------------------1分
解得：x＝
＝4kg - ------------------1分
（2）设改进后需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
74 98
y 100kg×4.9%
解得：y＝
＝3.7kg -------------------1分
则可以节约经费：4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元 ------------1分答：略
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某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
| 名 称 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 6.00 | 24.00 |
（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
填“是”或“否”）；理由是 ；
写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
（2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．
a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号） ；理由是 ．
（3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH kg．
②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
| OH- | NO3- | Cl- | CO32- | SO42- | |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 | 微 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
（2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．
a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
（3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
| 名称 | NaOH | Ca（OH）2 |
| 价格（元/kg） | 20.00 | 6.00 |