Question

小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：

实验步骤	Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重	Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	Ⅲ．待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为15.0g	烧杯和其中混合物的质量为110.6g

试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是       g，物质的量为       mol。
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）

Answer 1

（1）4.4克；      0.1摩尔
（2）需要碳酸钙Xmol
CaCO₃+2HCl → CaCl₂+ CO₂↑+ H₂O                     
1mol                 1mol
Xmol                 0.1mol   X="0.1mol   " （1分）
CaCO₃%=0.1×100/15×100%="66.7%            " （1分）
∵66.7%<80%  ∴不符合                   （1分）解析:
略