题目内容

（1）新装修房屋的室内空气中通常含有较多的甲醛（HCHO）、苯（C6H6）、甲醇（CH3OH）等有毒物质．这三种物质都属于________（填“无机物”或“有机物”）．
（2）在搬入新装修的房屋之前，应该采取的措施是________；________．
（3）写出引起室内环境污染的另一种情况：________．

解：（1）含碳的化合物称为有机化合物，甲醛（HCHO）、苯（C6H6）、甲醇（CH3OH）都属于有机物，故答案为：有机物
（2）故应该采取的措施有：经常开窗通风；放几盆吊篮等吸收有害气体的绿色植物等．答案为：经常开窗通风；放几盆吊篮等吸收有害气体的绿色植物；
（3）室内环境污染的主要表现为室内空气污染，室内空气污染的主要来源为室内装饰，其次是厨房油烟、家用电器、吸烟等方面．故答案为：在建筑中使用的石材、砌块、水泥中的放射性物质超标，造成室内放射性污染；
分析：含碳的化合物称为有机化合物，甲醛（HCHO）、苯（C6H6）、甲醇（CH3OH）都属于有机物；室内环境污染的主要表现为室内空气污染，室内空气污染的主要来源为室内装饰，其次是厨房油烟、家用电器、吸烟等方面．应该采取的措施有：经常开窗通风；放几盆吊篮等吸收有害气体的绿色植物；选用环保的装饰材料等．
点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
练习册系列答案
相关题目

下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是


  1. A.
    用纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2↓+2NaOH
  2. B.
    液化石油气用作燃料：2CO+O2数学公式2CO2
  3. C.
    实验室中加热高锰酸钾制取氧气：2K2MnO4数学公式K2MnO2+O2↑
  4. D.
    用氢氧化钠溶液处理尾气中的二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

有四种溶液：①1%的盐酸，②10%的盐酸，③石灰水，④食盐水，则它们的pH由小到大的顺序是


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②①③④
  3. C.
    ④③②①
  4. D.
    ②①④③

（1）用化学用语填空：
①地壳中含量最高的元素：________；②拥有11个质子和10个电子的一种粒子：________；③保持氮气化学性质的最小粒子：________；④3个汞原子：________；⑤2个氢离子：________；⑥硫酸根离子：________；⑦硫酸镁：________．
（2）所表示的粒子名称是________，锰酸钾中锰元素的化合价是________，FeCO3读作________．
（3）物质之间存在着某种联系，在相同条件下，请用“＞”“＜”或“=”填空：
①硬度：铝________铝合金，②含碳量：生铁________钢，③室温下的溶解度：蔗糖________熟石灰，④质子数：镁原子________镁离子，⑤金属活动性：Sn________Pt．
（4）用碳、氢、氧、硫、钙中的某些元素组成化合物，按要求填空（写化学式）．
①碘酒中的溶剂：________，②相对分子质量最小的氧化物：________，③一种常见的粉末状干燥剂：________，④两种大气污染物：________、________．

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：
（1）气体a为________，具有________性，因此点燃前必须________．a、b两气体理论上得到的体积比为________；
（2）这一化学变化的文字表达式是________
（3）你认为上述实验现象可以说明的事实有：________．

X、Y、Z、W是四种不同的金属，某同学为比较金属活动性的强弱，进行如下实验．（能发生置换反应的记“√”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验．）这四种金属的活动性顺序是
XYZW
盐酸√--
Z的硝酸盐√-
W的硝酸盐√-


  1. A.
    X＞W＞Y＞Z
  2. B.
    X＞Y＞W＞Z
  3. C.
    W＞X＞Y＞Z
  4. D.
    Y＞W＞Z＞X

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：
（1）生成多少克氧气？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克．

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2工业品价格
工业品　规格价格（元．╱吨）
漂液含NaClO 25.2%450
过氧化氢含H2O230%240
烧碱含NaOH 98.5%2100
纯碱含Na2CO399.5%600
卤块含MgCl2 30%310
请根据以上信息填写下列空白：
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式________；
同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式________．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是________，理由是________．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是________．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是________．

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