Question

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温时和加热的条件下均不反应，并且通过查阅资料获悉：浓硫酸与水混合会放出大量的热．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

猜想与假设：

猜想：①在常温下能反应；

②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；

③在加热条件下不能反应．

实验与事实：

操作：①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；

③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象均略)；

④停止加热；

⑤将试管中的试液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．

结论与解释：

(1)由以上探究可知：猜想________是正确的．

(2)经检验产生的气体是SO₂，停止加热是为了避免产生更多的SO₂．

(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄两种物质．

反思与评价：

(1)操作⑤中，从安全角度考虑(填“能”或“不能”)________将水倒入试液中．

(2)探究结论中对产物仅是SO₂和CuSO₄这两种物质的判断是否正确________，理由是________________．

拓展与应用：

根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑，硫酸等原料制取CuSO₄的实验方案．

甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO₄；

乙方案：在加热条件下将废铜在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制CuSO₄；请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是________，理由是(答出一点即可)________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：②　不能　不正确　生成物中应包含氢元素　乙方案　乙方案中不会产生大气污染物SO2(或不使用浓硫酸、节约硫酸等均可) 　　解析：本题是一道典型的实验探究题．搞清实验目的，并结合操作步骤，很容易看出操作②是正确的．由题给信息：浓硫酸与水混合会放出大量的热，所以不能将水直接倒入试液中．而对铜与浓硫酸反应产物的探究，可根据化学反应前后元素种类守恒来判断．而对于硫酸铜的制取的两种方案的判断，可从安全的角度：如浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水会放出大量的热，对人可能会造成伤害；也可从节约的角度：如铜与浓硫酸反应会生成SO2，硫元素并没有完全转化到产品中，造成资源浪费；还可从环保的角度：如铜与浓硫酸反应会生成大气污染物SO2，对环境造成污染．从这三个方面任一方面回答均可．