Question

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；

　　　　 （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

Answer 1

解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO₃的质量为z。

Na₂CO₃  +  Ca(OH)₂  =  CaCO₃↓ +  2NaOH

 106         74          100          80

x       100×7.4%       z            y 

x =10.6      y=8     z =10                 2分

  （1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g  1分

  （2）溶液中溶质NaOH的质量= 8 +（50－10.6）= 47.4g（1分）

  溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）

        反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）

        答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）