题目内容
【题目】图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙
B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量:甲>乙
【答案】A
【解析】解:A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙;
B、t2℃,甲物质的溶解度是60g,所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲,故B错误;
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,故C错误;
D、饱和溶液的质量不能确定,析出无水晶体的质量就不能确定,故D错误.
故选:A.
【考点精析】解答此题的关键在于理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的相关知识,掌握饱和和不饱和的转变方法:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂,以及对固体溶解度曲线及其作用的理解,了解1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和).
【题目】空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 食品包装袋中通常充入稀有气体以防腐 B. 氧气可用作火箭发射的燃料
C. 空气中氮气质量约占78% D. 空气中化学性质比较活泼的是氧气
【题目】针对下列事实的解释正确的是( )
事实 | 解释 | |
A | 二氧化氮气体为红棕色 | 二氧化氮分子是红棕色 |
B | H2O和H2O2化学性质不同 | 两种物质的分子中原子的种类不同 |
C | 夏天钢轨之间的绩隙变小 | 分子之间有间隔 |
D | 木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳 | 反应物的质最不同生成物可能不同 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】空气中氧气含量测定的再认识.
(1)【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1).该实验中选择使用汞的优点有 .
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式 . 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.
(3)【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
【进行猜想】(1)装置漏气;(2)装置内氧气有剩余;…
(4)【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%,请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 .
(5)【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%.
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因: .
(6)【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验(装置如图4),8分钟后测得的数据如表:
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量(计算结果保留一位小数).
(7)【结论与反思】通过上述实验探究,选择(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差.
(8)【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3],若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由. .