题目内容

实验室用双氧水催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法中正确的是（ ）
①反应都不需要加热②反应原理都是分解反应
③前者可用排水法收集，后者只能用向上排空气法收集
④所用药品的状态相同都为固体和液体
A．①②③
B．①③④
C．①②④
D．①②③④
【答案】分析：根据氧气和二氧化碳制取的原理，收集方法，分解反应的概念进行分析解答本题．
解答：解：①因为两种反应一个是通过调节催化剂加快反应的，一个是通过调整接触面积的，所以，都不需要加热，对；
②方程式 2H2O2=2H20+O2和 2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2，可见后者不是分解反应，分解应该是一种物质变为多种物质的，所以说法错；
③氧气用排水法收集，后者CO2以1：1溶于水，所以体积损耗较大，一般不用排水取气法，说法正确；
④反应物都是固体和液体，前者是固体催化剂和药品，后者是两种药品，说法正确；
故选B．
点评：本题考查学生根据氧气和二氧化碳制取的原理，收集方法，分解反应的概念进行分析解题的能力．
练习册系列答案
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（2013?溧水县一模）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①
酒精灯
酒精灯
；②
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
，（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的A氧气，应选择的收集装置是
E
E
．
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起
催化
催化
作用，该反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是
从分液漏斗流入的双氧水占有一定的体积
从分液漏斗流入的双氧水占有一定的体积
．
（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为
b
b
（填“a”或“b”）
（5）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是
将氢氧化钠溶液溶液换成等体积的蒸馏水作对比试验
将氢氧化钠溶液溶液换成等体积的蒸馏水作对比试验
．CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出甲图中标号①和②的仪器名称
长颈漏斗、水槽
长颈漏斗、水槽
．
（2）在甲图装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了
防止气体从长颈漏斗逸出
防止气体从长颈漏斗逸出
．
（3）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，若用排水法收集气体，当观察到
气泡连续均匀时
气泡连续均匀时
时才开始收集；停止实验时，应该
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
，否则
水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
．
（4）若用装置C、D或K收集O2，要使收集O2干燥且纯净，则应选
D
D
装置．若用排水法收集到的O2不纯，可能的原因是？（两条）
集气瓶未事先装满水
集气瓶未事先装满水
、
未等气泡连续均匀就开始收集
未等气泡连续均匀就开始收集
．若用向上排空气法收集氧气，如何验满？
将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
．实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：
试管口未塞棉花
试管口未塞棉花
．
（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取
H或J
H或J
取代G中的单孔塞，以达到目的．若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O2，为集满O2，在不拆卸装置的前提下，可以
从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
、
用热毛巾捂住锥形瓶
用热毛巾捂住锥形瓶
．实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是：
过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
．
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
bcda
bcda
（填写选项序号）
a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤
（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是
可控制反应的发生与否
可控制反应的发生与否
．若用L装置收集氢气，则气体从
b
b
端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从
a
a
端通入．
（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的符号表达式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置是
AK或AE
AK或AE
．小军设计了如乙图图1所示的一个实验：充满氨气的一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中．一段时间后，将会看到：
试管中充满水
试管中充满水
．
（9）某化学小组在学习了制取O2后，他们发现在实验室里用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是
加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
．
为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案如乙图图2并进行了实验．
第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见乙图图2）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组实验可得出影响H2O2分解产生O2多少及快慢的因素之一是
过氧化氢溶液的浓度；
过氧化氢溶液的浓度；
；
②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是
催化作用
催化作用
；
③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性．其中浓硫酸的作用是
吸收氧气中的水分
吸收氧气中的水分
；
④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：
用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
．
实验室常用下列装置来制取气体：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填序号）．文字表式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
；二氧化锰起
催化
催化
作用，用高锰酸钾来制取氧气时，可选用的收集装置是
C或E
C或E
（填序号） 文字表达式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
；
在管口放置一小团棉花的作用是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是
装置漏气
装置漏气
；上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的原因是
未等气泡连续、均匀冒出就立即收集（合理均可）
未等气泡连续、均匀冒出就立即收集（合理均可）
；实验结束后先
将导管移出水槽
将导管移出水槽
再
熄灭酒精灯
熄灭酒精灯
防止
水倒吸引起试管炸裂
水倒吸引起试管炸裂

（2）用E装置收集氧气的依据是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
验满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则收集满了
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则收集满了
．
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味．密度比空气小．极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应该从图中选择的发生装置是
A
A
（填序号），收集装置是
C或D
C或D
（填序号）．
（4）若用F装置进行排水法收集氧气，气体从
b
b
端进入．
（5）若要控制双氧水制氧气的速率，可以将装置B作如下改进
将长颈漏斗换为分液漏斗
将长颈漏斗换为分液漏斗
．
（2013?江都市二模）通过一学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的一些规律．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a
分液漏斗
分液漏斗
，b
试管
试管
；
（2）小李同学选用装置C，用高锰酸钾制取氧气．写出该反应的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
用装置C还缺少的一种实验用品是
棉花
棉花
，若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是
集气瓶中未装满水（合理均可）
集气瓶中未装满水（合理均可）
（写出一种即可）；用装置E收集氧气验满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
；
（3）若用双氧水（加少量二氧化锰）制取氧气，要得到平稳的氧气流，发生装置可选用上图中的
B
B
（填字母编号）．二氧化锰的作用是
催化
催化
作用．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小明同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气时，她应选择的收集装置是
F
F
（填字母编号）；小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是
试管内的液面上升
试管内的液面上升
、
溶液变成红色
溶液变成红色
．
化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②
水槽
水槽
，
（2）下面四种途径都可以得到氧气：
写出实验室中通过丙途径制取氧气的反应的化学表达式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染．你认为在中学化学实验室
中，甲、丙两种制取氧气的途径中，
甲
甲
（填“甲”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填序号），其中二氧化锰起
催化
催化
作用．
（4）用C装置收集氧气的依据是
氧气密度比空气略大且不与空气反应；
氧气密度比空气略大且不与空气反应；
，检验是否是氧气的方法是
用带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满
用带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满
．
（5）某同学用高锰酸钾制取氧气并用D装置收集，装入药品前应先
试管口塞小团棉花
试管口塞小团棉花
；实验时发现D装置出现了红色，其可能原因是
试管口未塞一团棉花，高锰酸钾颗粒沿导管进入水槽
试管口未塞一团棉花，高锰酸钾颗粒沿导管进入水槽
．用已完全反应后的固体残渣，通过溶于水然后过滤的办法可以回收到二氧化锰固体，过滤操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有
漏斗
漏斗
、
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
．当看到
大部分晶体析出
大部分晶体析出
时应停止加热．
（7）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是
A
A
（填序号，下同），收集装置是
E
E
．

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