Question

某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究

【实验一】：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下

实验 步骤
现象	剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。	产生气泡，反应持续时间较长
分析	反应速率过快，气体不便收集	无法持续产生CO2
结论	实验室制取二氧化碳的原料是  。

【实验二】：设计实验发生装置和收集装置

① 如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是 ，集气瓶中导管应处的位置是 (填“a”或“b”)。

② 图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是   。

③ 该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是
Ⅰ. 不能控制反应的发生
Ⅱ. 不能控制反应的停止
Ⅲ .不能控制反应的发生和停止

【实验三】计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数
用足量的盐酸与12 g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）。

④ 求块状大理石中碳酸钙的质量。（请根据化学方程式计算）

⑤ 该大理石中碳酸钙的质量分数是 （精确到0.1%）。

Answer 1

（1）速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体

（2）块状大理石和稀盐酸

（3）常温、固液反应；

（4）a

（5）Ⅱ

（6）Ⅱ

⑤解：设12g大理石中碳酸钙的质量为xg

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂（1分）

（1分）

X=0.1（mol）（1分）

0.1×100=10g（1分）

（7）83.3%