Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N_A

B．1L 1mol/L的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N_A

D．1molK在空气中完全燃烧失去的电子数为N_A

Answer 1

分析：A、根据气体的摩尔体积考虑；
B、根据盐酸溶液中是否存在氯化氢分子考虑；
C、依据方程式分析参加反应的铁的质量即可计算转移的电子的个数；
D、根据反应的方程式依据钾的量分析电子转移的有关问题．

解答：解：A、标准状况下1mol气体的体积是22.4L，但标准状况下三氧化硫的状态是固态，因此11.2L三氧化硫的物质的量不是0.5mol，所以其分子数不是0.5N_A；
B、由于盐酸溶液中不会含有氯化氢分子，故1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A；
C、铁与氯气的反应方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，可知每个铁原子反应时会失掉3个电子，所以在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3N_A；
D、钾在空气中燃烧会生成氧化钾，方程式为4K+O₂

点燃  .

2K₂O，一个钾原子参加反应转移的电子数是1个，所以1molK在空气中完全燃烧失去的电子数为N_A．
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，原子结构的分析和氧化还原反应的电子转移计算．