题目内容
【题目】a.枇杷果实中富含果糖、多种维生素、钙、铁等营养成分。
(1)枇杷中“钙、铁”指的是_____(填“原子”、“分子”或“元素”),青少年缺_____元素会引起佝偻病。
(2)枇杷中含有可以为人体提供主要能量的_____(填一种营养素名称)。
(3)果糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数是_____。
(4)合理施用化肥可以使枇杷增收。请写出一种复合肥料_____(填化学式)。
b.“共享单车”是指在公开场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念,颇受年轻人的喜爱。
(5)“共享单车”车架的表面喷漆不仅美观,而且可有效阻止铁与_____接触而锈蚀。
(6)自行车的有些部件是由钢铁制成的,写出炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。
(7)扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_____。
【答案】元素 钙 糖类 40% KNO3 水和氧气 8:1
【解析】
a:(1)物质是由元素组成的,所以枇杷中“钙、铁”指的是元素;青少年缺钙会患佝偻病;
(2)枇杷中能为人体提供能量的营养是糖类;
(3)果糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为×100%=40%;
(4)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,其化学式为KNO3;
b:(1)车架的表面喷漆可有效阻止铁与水和氧气接触而锈蚀;
(2)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:;
(3)PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为:(12×2):(1×3)=8:1。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
【题目】(6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ;
②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ;
(2)用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>””<”或”=”)7;
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
【题目】某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)进行适当处理可制得硫酸锌晶体(ZnSO4·x H2O)。
Ⅰ、硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如下流程:
已知:①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
(1)酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为___________,属于________(填基本类型)反应。
(2)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率,反应的最佳温度是__________℃,最佳时间是____________min;
(3)加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+,其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + _____= Fe2(SO4)3 + 2H2O,KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,并生成可溶性的锰盐,选择H2O2的优点是_________;
(4)加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是__________;
(5)流程中,滤渣Y的成分为_________________;
(6)流程中“一系列操作”主要过程为:①_________________ 、冷却结晶、过滤,加入酒精洗涤,重复几次,最后低温烘干,得到ZnSO4·xH2O;
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_________;
③低温烘干的原因是_______________。
Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解,获得相关数据,并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。
(7)280℃时,固体完全失去结晶水。根据图中数据,计算ZnSO4·xH2O中x的值为_____________;(请写出计算过程)
(8)加热过程中,硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式_________。